ملخص شرح علوم الصف الاول الاعدادى الترم الثانى 2022 pdf ، ملخص علوم اولى اعدادى ترم ثانى 2022 ، منهج العلوم الصف الاول الاعدادى 2022 ترم ثانى ، كتاب العلوم ترم ثانى 2022 ، مذكرة علوم اولى اعدادى ترم ثانى pdf
منهج العلوم اولى اعدادى ترم ثانى 2022
موضوعات متعلقة
تحميل مذكرة علوم الصف الاول الاعدادى الترم الثانى 2022
مذكرة علوم
الصف الاول الاعدادى
الترم الثانى 2022
28 صفحةبصيغة pdf
من اعداد / محمد نور الدين
الدرس الأول / الإتحـــاد الكيميـــائي
يبلغ عدد العناصر المعروفة حتى الآن 118 عنصر تصنف إلى :
- الفلزات
- عناصر صلبة ما عدا الزئبق سائل
- لها بريق معدني
- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء
- قابلة للسحب والتشكيل
- يحتوي مستوى الطاقة الأخير على أقل من 4 الكترونات
- تميل إلى فقد الكترونات وتتحول إلى أيون موجب
2-اللافلزات
- بعضها صلب وبعضها غازي وعنصر واحد سائل هو البروم
- ليس لها بريق معدني
- معظمها رديئة التوصيل ما عدا الكربون (الجرافيت)
- غير قابلة للسحب والتشكيل
- يحتوي على أكثر من 4 الكترونات وأقل من 8 الكترونات
- تميل إلى اكتساب الكترونات وتتحول إلى أيون سالب
3 - الغازات الخاملة
- عناصر غازية كلها
- ليس لها بريق لأنها غازات
- كلها رديئة التوصيل
- غير قابلة للسحب والتشكيل
- يحتوي على 8 الكترونات ما عدا الهيليوم 2 الكترون
- لا تكون أيونات موجبة أو سالبة
انواع الروابط الكيمائية :
- الروابط الايوانية : هي رابطة تنشأ نتيجة التجاذب كهربي بين أيون موجب وأيون سالب . الجزئ الناتج عن الرابطة الأيونية يسمى جزئ مركب أيوني ، مثل : كلوريد الصوديوم - أكسيد الماغنيسيوم ، ينتج عن الرابطة الأيونية جزيئات مركبات فقط ولا ينتج عنها جزيئات عناصر .
- الروابط التساهمية : هي رابطة تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزية عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الإلكترونات يكمل مستوى الطاقة الخارجي لها
- الرابطة التساهمية الاحادية : فيها تشارك كل ذرة بإلكترون واحد مع الذرة الأخرى ، ويرمز لها بالرمز ( ـــ ) مثال :- جزئ الهيدروجين H2
- الرابطة التساهمية الثنائية : فيها تشارك كل ذرة بالكترونين مع الذرة الاخرى ويرمز لها بالرمز (=) مثال جزئ الاكسجين O2
- الرابطة التساهمية الثنائية : فيها تشارك كل ذرة بثلاثة الكترونين مع الذرة الاخرى ويرمز لها بالرمز (=) مثال جزئ النيتريوجين N2
الدرس الثاني / المركبات الكيميائية :
التكافؤ :هو عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة أثناء التفاعل الكيميائي
- تكافؤ بعض العناصر
الفلز الرمز التكافؤ
ليثيوم Li أحادي
بوتاسيوم K أحادي
صوديوم Na أحادي
كالسيوم Ca ثنائي
ماغنيسيوم Mg ثنائي
ألومنيوم Al ثلاثي
خارصين Zn ثنائي
حديد Fe
رصاص Pb
نحااس Cu
زئبق Hg
فضة Ag
ذهب Au
- المجموعة الذرية : مجموعو من الذرات لعناصر مختلفة مرتبطة مع بعضها تسلك سلوك الذرة الواحدة في التفاعل الكيميائي ، ولها تكافؤ خاص بها ، ولا توجد على حالة انفراد.
- الصيغة الكيميائية : صيغة رمزية تعبر عن نوع وعدد ذرات العناصر المكونة للجزيء
- انواع المركبات الكيمائية :
- الأحماض : مواد تتفكك فى الماء وتعطى ايونات الهيدرجين الموجبة (H+)
- لها طعم لاذع
- تحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء بسبب وجود أيونات الهيدروجين الموجبةH+
- مثـــل:
- - حمض الهيدروكلوريك HCl - حمض الهيدروبروميك HBr
- - حمض الكبريتيـــــــــك H2SO4 - حمض النيتــــــــــريك HNO3
- مواد تتفكك في الماء وتعطي أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH-).
- لها طعم قابض
- تزرق ورقة عباد الشمس الحمراء بسبب وجود أيونات الهيدروكسيد السالبة OH-
- مثـــل:
- - هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاويـة) NaOH
- - هيدروكسيد البوتاسيوم (البوتاسا الكاوية) KOH
- - هيدروكسيد الكالسيـوم (مــاء الجــيـــــر) Ca(OH)2
- مركبات تنتج من ارتباط الأكسجين بعنصر فلز أو لافلز
- مثـــل:
- - أكسيد الصوديوم Na2O - ثاني أكسيد الكربون CO2
- - أكسيد الألومنيوم Al2O3 - ثالث أكسيد الكبريت SO3
- مركبات تنتج من اتحاد أيون موجب (فلز أو مجموعة الأمونيوم موجبة) مع أيون سالب (لافلز ما عدا الأكسجين أو مجموعة ذرية سالبة)
- مثـــل:
- - ملح الطعــــــــــــام (كلوريد الصوديــــــــوم)
- - ملح التوتيا الزرقاء (كبريتات النحاس المائية)
- - ملح بــــارود شيلي (نتــــرات البوتاسيـــــوم)
الدرس الثالث / المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائي :
- التفاعل الكيميائى :هو كسر الروابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة ، وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة من التفاعل .
- المعادلة الكيميائية : هي مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن جزيئات المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من هذا التفاعل وكذلك شروط التفاعل إن وجدت .
- قوانين الاتحاد الكيميائى :
- قانون بقاء المادة :مجموع كتل المواد الداخلة في التفاعل الكيميائي يساوي مجموع كتل المواد الناتجة عنه
- قانون النسب الثابتة :يتكون المركب الكيميائي من اتحاد عناصره بنسبة وزنية ثابتة
- انواع التفاعلات الكيميائية :
- اتحاد عنصر مع عنصر
- اتحاد عنصر مع مركب
- اتحاد مركب مع مركب
الدرس الرابع / القوى الأساسية في الطبيعة :
- القوة :مؤثر خارجي يغير أو يحاول تغيير حالة الجسم من السكون إلى الحركة أو العكس أو يحاول تغيير اتجاه الحركة.
- اولا : قوى جاذبية :
- اكتشفت الجاذبية على يد العالم نيوتن عندما لاحظ سقوط تفاحة من شجرة على الأرض.
- - تجذب الأرض الأجسام بقوة الجاذبية الأرضية
- الشغل المبذول لرفع جسم ما يزداد بزيادة كتلة الجسم ... لأن الأرض تجذب الأجسام إلى مركزها بقوة تسمى وزن الجسم، وتزداد هذه القوة بزيادة كتلة الجسم.
- وزن الجســــــــم:- « هو مقدار قوة جذب الأرض للجسم »
- ثانيا : القوة الكهرومغناطيسية :
- المغناطيس الكهربائى :
- يتركب من قضيب من الحديد المطاوع محاط بسلك نحاسي معزول يمر به تيار كهربي.
- - استخدامات المغناطيس الكهربي - الجرس الكهربائى - الاوناش الكهربائية
2. المولد الكهرائى
- ثالثا : القوى النووية : - القوى النووية القوية - القوى النووية الضعيفة
الدرس الخامس / القوى المصاحبة للحركة :
اولا : قوى القصور الذاتي
ثانيا : قوى الاحتكاك
ثالثا : القوى داخل الانظمة الحية
الدرس السادس / الحــــــركــــــــــــة:
- مفهوم الحركة النسبية
- انواع الحركة
الدرس السابع / الأجــــــرام السماويــــــة :
الدرس الثامن / كوكـــــب الأرض :
الدرس التاسع / الصخور والمعادن :
معاينة الملف
تعليقات
إرسال تعليق